1）、多电子原子中，同一能层的电子，能量可能差别，还可以把它们分成能级。任一能层的能级总是从S能级开始，而且能级数即是该能层序数。2）、S轨道都是球形的，能层序数n越大，原子轨道的半径就越大。P轨道是纺锤体形的，而且原子轨道的平均半径也随n增大而增大。
ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道。3）、分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子和绝大多数气态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。4）、范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子之间的作用力。
对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般也随相对分子质量的增大而增大。5）、氢键是一种既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力。它比化学键弱，比范德华力强。
当H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键联合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y之间形成氢键。因此，氢键通常用X—H…Y表现，其中，X和Y代表电负性大二原子半径较小的非金属原子，如溶解性等。6）、只有稀有气体的单质不存在化学键，其他物质中都有化学键存在。
原子是通过共价键形身分子的，而离子则通过离子键形成离子化合物。判断化学键类型的几个注意事项：含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。离子键并非一定要通过电子得失生成（如复剖析反映历程生成盐）。金属元素与非金属元素形成的化合物纷歧定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，其形成的是共价键。
另外，还需要注意特殊的化学物质如Na2O2，其分子中既含有离子键又含有共价键，且阴、阳离子的个数比为1:2。7）、分子间作用力只存在于由分子组成的物质中，离子化合物中无分子间作用力；在某些氢化物如HF、NH3、H2O中，既存在分子间作用力，也存在氢键，因氢键的存在使HF、NH3、H2O的沸点反常的高。
影响物质稳定性的是化学键，化学键越强，物质越稳定。8）、第一电离能：某元素的气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量。电离能越小，电子越容易被夺走。同一周期主族元素从左到右，第一电离能逐渐呈增大趋势；同一主族元素从上往下，第一电离能逐渐减小。
9）、元素第一电离能的周期性变化纪律中的一些反常：半充满（如V A族元素）、全充满（如II A族元素）、全空状态比力稳定，元素的电离能比左右相邻元素的大。如Be、N、Mg、P的电离能反常的高。如，N原子2p轨道处于较稳定的半充满状态，第一电离能比O要大。
在同周期元素第一电离能的递变历程中，II A族和v族作为特例泛起，第一电离能划分比同周期相邻的元素都高，这主要是因为II A族元素原子最外电子层的s轨道处于全充满状态，p轨道处于全空状态；V A族的元素原子最外层3个能量相同的p轨道处于半充满状态，均属于相对稳定的状态，故这两个主族的元素原子相对难失去第1个电子，第一电离能相对较大，属于电离能周期性变化的特例，如I（Al）<I（Mg）、I（s）<I（p）。10）、电离能的应用：接纳比力分析法，分析同一元素各级电离能的数据，找出电离能的“突变点”，就能推出元素原子核外电子分层排布的情况，确定元素的最外层电子数及主要化合价。11）、电负性：同一周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大；同一主族元素从上到下，电负性逐渐减小。
一般，组成共价键的两个原子电负性相差越大，键的极性越大。12）、晶格能与离子所带电荷数和离子半径有关，离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
13）、晶体的熔沸点①离子化合物的熔沸点：比力离子键强弱，阴阳离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强；②原子晶体：共价键键能越大，键长越短，则晶体的熔沸点越高。如熔沸点：金刚石>石英>碳化硅>硅；③分子晶体：一般情况下，相对分子质量越大，则分子间作用力越强，晶体熔沸点越高（含分子间氢键的除外）。如熔沸点F2<Cl2<Br2<I2，CH4<SiH4，CO2<CS2等；④原子晶体：金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，则金属键越强，晶体熔沸点越高。如熔沸点Li>Na>k>Rb>Cs（同主族），Na<Mg<Al（同周期）等。
14）、晶体中的几个纷歧定：①离子晶体除含离子键外纷歧定不含其它化学键。如铵盐中除含离子键外，还含有极性键和配位键；Na2O2中除含离子键外还含有非极性键；②离子晶体纷歧定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH4+（通常铵盐，肯定同时含极性键、配位键和离子键）；③离子晶体的熔点纷歧定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2；④含有阳离子的晶体纷歧定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子； ⑤金属与非金属形成的化合物纷歧定都是离子化合物，如AlCl3就是共价化合物；⑥具有金属光泽且能导电的单质纷歧定是金属，如石墨虽然具有金属光泽且能导电，却是非金属。
15）、共价键可分为σ键和π键，原子轨道沿着连线偏向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫σ键，原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做π键。σ键和π键差别，一般情况下σ键的强度比π键的强度大。
16）、共价单键全为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键。17）、分子间作用力比。
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